Oxacidos
Los ácidos oxácidos son compuestos ternarios formados por un óxido no metálico y una molécula de agua (H2O).
Su fórmula responde al patrón HaAbOc, donde A es un no metal o metal de transición.
La nomenclatura usada en este artículo para nombrar los compuestos ha sido la tradicional. Los oxácidos son ácidos formados por hidrógeno (H), un elemento no-metálico (X) y oxígeno (O). Dependiendo del número de oxidación, un óxido covalente con agua forma un ácido u otro. Por ejemplo, el óxido nitroso (N2O5) formará el ácido nítrico (HNO3) cuando se combina con agua: N2O5 + H2O → H2N2O6 → 2HNO3 Cada ácido, al perder su(s) hidrógeno(s) produce su(s) respectivo(s) anión(es) con tantas cargas negativas como hidrógenos haya perdido. Dependiendo del número de H que tengan se dividen en 4 grupos. A continuación se han clasificado los ácidos dependiendo del número de H y ejemplos:
Formulación de los oxácidos:
Para formular oxácidos, lo único que tenemos que hacer es añadir agua al óxido.
Aquí tenéis 2 ejemplos:
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Nomenclatura tradicional de los oxácidos
Para nombrar estos ácidos, usamos la misma tabla que con los óxidos. Así, si el elemento tiene una sola valencia, el ácido se llamará
ácido + elemento-ico
Cuando el elemento que va a formar el ácido tiene 2 valencias, a la primera le corresponde la terminación -oso y a la segunda la terminación -ico
ácido + elemento-oso
ácido + elemento-ico
Cuando el elemento que va a formar el ácido tiene 3 valencias, a la primera le corresponde la terminación hipo-oso, a la segunda -oso y a la tercera -ico
ácido + hipo-elemento-oso
ácido + elemento-oso
ácido + elemento-ico
Cuando el elemento que va a formar el ácido tiene 4 valencias, a la primera le corresponde la terminación hipo-oso, a la segunda -oso, a la tercera -ico y a la cuarta per-ico
ácido + hipo-elemento-oso
ácido + elemento-oso
ácido + elemento-ico
ácido + per-elemento-ico
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