Nomenclatura Química

La química tiene su propio lenguaje, a lo largo de su desarrollo se han descubierto millones de compuestos y, con ellos un gran número de nombres (nomenclatura química) que los identifican. Actualmente, el número de compuestos sobrepasa los 13 millones, en respuesta a ello, a lo largo del tiempo los químicos desarrollaron un sistema aceptado a nivel mundial para nombrar las sustancias químicas. Esto facilitó y sigue facilitando, el trabajo con la amplísima variedad de sustancias que se conocen y las que se van descubriendo constantemente.

La nomenclatura química  es un conjunto de reglas o fórmulas que se utilizan para nombrar todos los elementos y los compuestos químicos. Actualmente la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) es la máxima autoridad en materia de nomenclatura química, la cual se encarga de establecer las reglas correspondientes.

Como punto inicial para su estudio es necesario distinguir primero entre compuestos orgánicos e inorgánicos.

Sistema de nomenclatura para compuestos orgánicos

Este sistema de nomenclatura contiene las reglas y normas para nombrar a los compuestos orgánicos, moléculas compuestas esencialmente por carbono e hidrógeno enlazados con elementos como el oxígeno, boro, nitrógeno, azufre y algunos halógenos. Este sistema agrupa a la gran familia de los hidrocarburos.

Sistema de nomenclatura para compuestos inorgánicos

Este sistema de nomenclatura agrupa y nombra a los compuestos inorgánicos, que son todos los compuestos diferentes de los orgánicos. Actualmente se aceptan tres sistemas o sub-sistemas de nomenclatura, estos son: el sistema de nomenclatura estequiométrica o sistemático, el sistema de nomenclatura funcional o clásico o tradicional y el sistema de nomenclatura Stock. Estos tres sistemas nombran a casi todos los compuestos inorgánicos, siendo la nomenclatura tradicional la más extensa, y tiene grandes ramas del desarrollo físico y alternativo, y lleva a cabo varias interpretaciones de las funciones básicas de cada elemento.

Función Química

Se llama Función química al conjunto de propiedades comunes que caracterizan a una serie de sustancias, permitiendo así diferenciarlas de las demás. Este tipo de sustancias tienen un comportamiento propio y específico en los procesos químicos. Por ejemplo:

• Óxidos
• Ácidos
• sales
• Hidroxidos

En función de la naturaleza inexistente de los compuestos químicos, las funciones pueden primariamente ser divididas entrefunciones inorgánicas que son las funciones de compuestos que no poseen cadena carbonada, que es la principal característica de esos compuestos. Están divididas en ácidos, bases, sales y óxidos y funciones orgánicas que son las relativas a los compuestos orgánicos.

para ver mas información sobre óxidos, ácidos,sales,hidróxidos vea las opciones de la parte izquierda de la pagina.

Integrantes

Este trabajo nos quiere dar una explicación profunda sobre lo que es nomenclatura química y los subtemas que conlleva este, el trabajo esta ilustrado en una pagina web (blog) da la oportunidad que cualquier persona pueda ingresar a este y poder aprender mas sobre lo que es nomenclatura química ya que esta completo en información y tiene la opción de video para tener una comprención completa.

* Emerson Stiven Tavera Quiroz.
* william Imbachi Aranda.
* Miguel Angel carrera.
* Luis Guillermo Gonzales.
* Andre hincapie

Grado: 10-02

Hidraxidos

HIDRÁCIDOS

CONCEPTO DE HIDRÁCIDOS

Son compuestos que están formados en su estructura por hidrógeno y no metal. En los hidrácidos el hidrógeno siempre tiene el número de oxidación de +1 .

Ejemplo: 

H Cl

NOMENCLATURA DE HIDRÁCIDOS

Para nombrar estos compuestos se antepone la palabra ácidos seguida del nombre del no metal correspondiente, con la terminación hídrico.

HF	ÁCIDO FLUORHÍDRICO
HCl	ÁCIDO CLORHÍDRICO
H2S	ÁCIDO SULFHÍDRICO

OBTENCIÓN DE HIDRÁCIDOS

Los hidrácidos se obtienen al combinar el hidrógeno con un no metal.

HIDRÓGENO	+	NO METAL	---------->	HIDRÁCIDO
H2	+	F2	---------->	HF
H2	+	Cl2	---------->	HCl
H2	+	S	---------->	H2S

Para formarlos: Se combina el no metal con el hidrógeno.Después de la reacción se coloca el símbolo del hidrógeno y luego el del no metal.Por último se intercambian los estados de oxidación.

Para nombrarlos:

Se coloca la palabra genérica ácido, seguida de la raíz del nombre del no metal y el sufijo "hídrico". También puede nombrarse colocando la raíz de nombre del no metal seguido de sufijo "uro" y por último la palabra hidrógeno.

Hidruros

 Los hidruros son compuestos binarios formados por átomos de hidrógeno y de otro elemento químico, pudiendo ser este metal o no metal, con excepción de los gases nobles. Existen dos tipos de hidruros: los metálicos y los no metálicos (hidrácidos).

• Se nombran añadiendo la terminación -uro en la raíz del nombre del no metal y especificando, a continuación, de hidrógeno. La siguiente tabla recoge algunos ejemplos de hidruros no metálicos:

Fórmula	Nomenclatura de composición o estequiométrica	En disolución acuosa
HF	fluoruro de hidrógeno	ácido fluorhídrico
HCl	cloruro de hidrógeno	ácido clorhídrico
HBr	bromuro de hidrógeno	ácido bromhídrico
HI	yoduro de hidrógeno	ácido yodhídrico
H2S	sulfuro de hidrógeno	ácido sulfhídrico
H2Se	seleniuro de hidrógeno	ácido selenhídrico
H2Te	telururo de hidrógeno	ácido telurhídrico

Estado de oxidación

En un hidruro metálico el estado de oxidación del Hidrógeno es -1; mientras que en un hidruro no metálico, el estado de oxidación del Hidrógeno es +1.

Además en disolución acuosa pueden aparecer el catión H⁺ (usualmente en la forma H₃O⁺) y H^-. Sin embargo, el catión H²⁺no puede existir físicamente ya que el hidrógeno sólo dispone de un electrón de valencia. Por otra parte el tratamiento riguroso de la mecánica cuántica predice que el anión H^2- tampoco puede existir, aunque por razones diferentes relacionadas con el hamiltoniano cuántico de un átomo poliectrónico.

Hidruros metálicos; Aquellos hidruros formados por hidrógeno y un metal. En estos hidruros el hidrógeno siempre tiene número de oxidación -1 y los metales números de oxidación positivos. Se nombran con la palabra hidruro de

Fórmula general: MHx (M es un metal y x = número de oxidación del metal)


NaH
monohidruro de sodio
hidruro de sodio

NiH3
trihidruro de níquel
hidruro de níquel(III)


PbH3
trihidruro de plomo
hidruro de plomo(III)
hidruro plumboso


Hidruros no metálicos: Aquellos hidruros formados por hidrógeno y un no metal. En estos, el hidrógeno siempre posee un número de oxidación +1 y los no metales, el menor de sus números de oxidación y con signo negativo. La fórmula general es HnN (N es el no metal y n es el nº de oxidación del no metal)

Ejemplos

NH3
Amoníaco (nombre mas usado) o trihidruro de nitrógeno

AsH3
arsina o trihidruro de arsénico


CH4
metano (nombre mas usado) o tetrahidruro de carbono

H2O
agua (nombre mas usado) o dihidruro de oxígeno

Hidroxidos

Los hidróxidos son un grupo de compuestos químicos formados por un metal, u otro catión, y uno o varios aniones hidroxilos, en lugar de oxígeno como sucede con los óxidos. El hidróxido, combinación que deriva del agua por sustitución de uno de sus átomos de hidrógeno por un metal, está presente en muchas bases.

Los hidróxidos se formulan escribiendo el metal seguido del grupo dependiente con la base de un ion de radical adecuado con hidroxilo; éste va entre paréntesis si el subíndice  es mayor de uno. Se nombran utilizando la palabra hidróxido seguida del nombre del metal, con indicación de su valencia, si tuviera más de una. Por ejemplo, el Ni(OH)₂ es el Hidróxido de níquel (II) y el Ca(OH)₂ es el hidróxido de calcio (Nomenclatura Química).

Los hidróxidos resultan de la combinación de un óxido básico con el agua. Los hidróxidos también se conocen con el nombre de bases. Estos compuestos son sustancias que en solución producen iones hidroxilo.

En la clasificación mineralógica de Strunz se les suele englobar dentro del grupo de los óxidos, aunque hay bibliografías que los tratan como un grupo aparte.

Los hidróxidos se clasifican en: básicos, anfóteros y ácidos. Por ejemplo, el Zn(OH)₂ es un hidróxido anfótero ya que:

• con ácidos: Zn(OH)₂ + 2H⁺ → Zn⁺² + 2H₂O
• con bases: Zn(OH)₂ + 2OH⁻ → [Zn(OH)₄]⁻²

Nomenclatura de los hidróxidos
Los hidróxidos son nombrados utilizando la nomenclatura tradicional, nomenclatura de stock así como la nomenclatura sistemática.

Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional comienza con la palabra hidróxido seguido del elemento teniendo en cuenta la valencia con la que actúa:

• Una valencia: Hidróxido ... ico
  • Mg⁺² + (OH)^-1 » Mg(OH)₂: hidróxido magnésico
• Dos valencias:
  • Menor valencia: Hidróxido ... oso
    • Pt⁺² + (OH)^-1 » Pt(OH)₂: hidróxido platinoso
  • Mayor valencia: Hidróxido ... ico
    • Pt⁺⁴ + (OH)^-1 » Pt(OH)₄: hidróxido platínico
• Tres valencias:
  • Menor valencia: Hidróxido hipo ... oso
    • Zr⁺² + (OH)^-1 » Zr(OH)₂: hidróxido hipocirconioso
  • Valencia intermedia: Hidróxido ... oso
    • Zr⁺³ + (OH)^-1 » Zr(OH)₃: hidróxido circonioso
  • Mayor valencia: Hidróxido ... ico
    • Zr⁺⁴ + (OH)^-1 » Zr(OH)₄: hidróxido circónico
• Cuatro valencias:
  • Primera valencia (baja): Hidróxido hipo ... oso
    • V⁺² + (OH)^-1 » V(OH)₂: hidróxido hipovanadoso
  • Segunda valencia: Hidróxido ... oso
    • V⁺³ + (OH)^-1 » V(OH)₃: hidróxido vanadoso
  • Tercera valencia: Hidróxido ... ico
    • V⁺⁴ + (OH)^-1 » V(OH)₄: hidróxido vanádico
  • Cuarta valencia (alta): Hidróxido per ... ico
    • V⁺⁵ + (OH)^-1 » V(OH)₅: hidróxido pervanádico

Nomenclatura de stock: en la nomenclatura de stock comienza con la palabra hidróxido seguido del elemento metálico con la valencia del mismo en números romanos entre paréntesis.
Ejemplos:
HgOH: hidróxido de mercurio (I)
Sn(OH)₂: hidróxido de estaño (II)
Cuando el elemento metálico sólo tenga una valencia no se indica en numeros romanos la valencia:
Be(OH)₂: hidróxido de berilio, en lugar de hidróxido de berilio (II)
CsOH hidróxido de cerio, en lugar de hidróxido de cerio (I)

Nomenclatura sistemática: en la nomenclatura sistemática se anteponen los prefijos numéricos a la palabra hidróxido.
Ejemplos:
Be(OH)₂: dihidróxido de berilio
Sn(OH)₄: tetrahidróxido de estaño
Fe(OH)₃: trihidróxido de hierro

Sales

Una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa). Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, donde la base proporciona el catión y el ácido el anión.

Nomenclatura

Según la nomenclatura tradicional, las sales se denominan con el nombre del anión, con cierto prefijo y sufijo, seguido de la preposición de y el nombre del catión. Hay que distinguir entre distintos casos:

• En las sales de hidrácidos, se sustituye la terminación -hídrico del hidrácido del que proviene el anión para la terminación -uro. Por ejemplo, NaCl es el cloruro de sodio; el anión Cl^- proviene del hidrácido HCl (ácido clorhídrico).

• En las sales de oxoácidos, se sustituye la terminación -oso o-ico del oxoácido del cual proviene el anión por la correspondiente - ito o -ato. Por ejemplo, el Ca₃(PO₄)₂ es el fosfato de calcio; el anión PO₄^3- proviene del H₃PO₄(ácido fosfórico).

• Las sales ácidas (sales que provienen de ácidos polipróticos y que contienen átomos de hidrógeno sustituibles) se denominan indicando el número de hidrógenos no sustituidos que quedan en la molécula, usando el prefijo correspondiente. Por ejemplo, el NaHSO es la hidrogenosulfuro de sodio; el anión HS^- proviene del ácido sulfhídrico.

• Las sales básicas (sales que contienen iones hidroxilo, OH^-) se nombran indicando el número de hidroxilos seguido del anión central y finalmente el catión. Por ejemplo, el MgCl (OH) es el hidroxicloruro de magnesio.

• Las sales hidratadas (que contienen agua de cristalización) se denominan indicando la sal correspondiente y seguidamente el número de moléculas de agua de hidratación.

Una sal es el producto de la reacción entre un ácido y una base: en esta reacción también se produce agua: en términos muy generales, este tipo de reacción se puede escribir como :

BASE    +    ÁCIDO

→

SAL       +      AGUA

                                  

EJEMPLO;

Na	OH       +        H	Cl	→	NaCl      +	H2O

Se observa que el ácido dona un H⁺ a cada OH^- de la base para formar H₂O y segundo que la combinación eléctricamente neutra del ion positivo Na⁺, de la base y el ion negativo del ácido, Cl^-, es lo que constituye la sal. Es importante tener en cuenta que el elemento metálico, Na⁺, se escribe primero y luego el no metálico, Cl^-.

También se considera una sal a el compuesto resultante de sustituir total o parcialmente los hidrógenos ( H⁺) de un ácido por metales: las sales se dividen en sales neutras, sales haloideas o haluros, oxisales , sales ácidas  y sales básicas.

                                                               Estructura cristalina  (Na CI)

}

Ácidos Oxacidos

Oxacidos

Los ácidos oxácidos son compuestos ternarios formados por un óxido no metálico y una molécula de agua (H₂O).

Su fórmula responde al patrón H_aA_bO_c, donde A es un no metal o metal de transición.

 La nomenclatura usada en este artículo para nombrar los compuestos ha sido la tradicional. Los oxácidos son ácidos formados por hidrógeno (H), un elemento no-metálico (X) y oxígeno (O). Dependiendo del número de oxidación, un óxido covalente con agua forma un ácido u otro. Por ejemplo, el óxido nitroso (N₂O₅) formará el ácido nítrico (HNO₃) cuando se combina con agua: N₂O₅ + H₂O → H₂N₂O₆ → 2HNO₃ Cada ácido, al perder su(s) hidrógeno(s) produce su(s) respectivo(s) anión(es) con tantas cargas negativas como hidrógenos haya perdido. Dependiendo del número de H que tengan se dividen en 4 grupos. A continuación se han clasificado los ácidos dependiendo del número de H y ejemplos:

Formulación de los oxácidos:                                              

Para formular oxácidos, lo único que tenemos que hacer es añadir agua al óxido.

Aquí tenéis 2 ejemplos:

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Nomenclatura tradicional de los oxácidos                          

Para nombrar estos ácidos, usamos la misma tabla que con los óxidos. Así, si el elemento tiene una sola valencia, el ácido se llamará

ácido + elemento-ico

Cuando el elemento que va a formar el ácido tiene 2 valencias, a la primera le corresponde la terminación -oso y a la segunda la terminación  -ico

ácido + elemento-oso

ácido + elemento-ico

Cuando el elemento que va a formar el ácido tiene 3 valencias, a la primera le corresponde la terminación hipo-oso, a la segunda -oso y a la tercera -ico

ácido + hipo-elemento-oso

ácido + elemento-oso

ácido + elemento-ico

Cuando el elemento que va a formar el ácido tiene 4 valencias, a la primera le corresponde la terminación hipo-oso, a la segunda -oso, a la tercera -ico y a la cuarta per-ico

ácido + hipo-elemento-oso

ácido + elemento-oso

ácido + elemento-ico

ácido + per-elemento-ico

Oxidos

Óxidos 

Los óxidos se pueden nombrar según el número de átomos de oxígeno en el óxido (nomenclatura sistemática), en caso de ser óxidos ácidos. Los óxidos que contienen solamente un oxígeno se llaman óxido o monóxido; los que contienen dos átomos de oxígeno, dióxido; tres, trióxido; cuatro, tetraóxido; y así sucesivamente siguiendo los prefijos numéricos griegos.

También se pueden nombrar usando otras nomenclaturas

• Nomenclatura stock-werner: donde se indica el número de oxidación del elemento oxidado, con números romanos. (Se utiliza tanto para los óxidos básicos como para los óxidos ácidos)

N₂O₃ = Óxido de Nitrógeno (III)

• Nomenclatura Tradicional (se utiliza para óxidos básicos, no los óxidos ácidos)

SO₂ = Anhídrido sulfuroso

Hay otros dos tipos de óxido: peróxido y superóxido. Ambos cuentan como óxidos pero tienen diversos estados de oxidacióny reaccionan en diversas maneras con respecto a otros óxidos.

También es posible hablar de protóxido, que es una forma de llamar a los óxidos comunes (O trabajando con -2) cuando el elemento oxidado trabaja con su mínimo estado de oxidación.

Ejemplos:

N₂O = Protóxido de Nitrógeno

óxido básico: es un compuesto que resulta de la combinación de un elemento metálico con el oxígeno.

metal + oxígeno = óxido básico

Cuando reaccionan con agua forman hidróxidos, que son bases, y por eso su denominación. Los óxidos de los no metales se denominan óxidos ácidos.

Primero se escribe el nombre genérico del compuesto, que es óxido y al final el nombre del metal, esto es para metales con una valencia fija o única.

Ejemplo: óxido de sodio.

Fórmula: Siempre se escribe primero el símbolo del metal y después la del oxígeno Na₂O el oxígeno siempre va a actuar con valencia -2.

Para nombrar a los óxidos básicos, se debe observar los números de oxidación, o valencias, de cada elemento. Hay tres tipos de nomenclatura: tradicional, por atomicidad y por numeral de Stock.

óxido ácido: es un compuesto químico binario que resulta de la combinación de un elemento no metal con el oxígeno.

no metal + oxígeno = óxido ácido

Nomenclatura tradicional: Primero se escribe el nombre genérico que en este caso es "anhídrido". El resto del nombre dependerá de la cantidad de estados de oxidación que presente dicho elemento.

Nomenclatura Sistemática (por atomicidad): los óxidos ácidos se nombrarán en función de la cantidad de átomos que presenta el compuesto en su fórmula molecular. Primero se hará referencia al oxígeno y luego al no metal. Para ello se usarán prefijos: -mono (para uno, sólo se utiliza para el oxígeno), -di (para dos), -tri (para tres), etc. Ej:

Cl₂O = Monóxido de dicloro.

Cl₂O₃ = Trióxido de dicloro.

Cl₂O₅ = Pentóxido de dicloro.

Cl₂O₇ = Heptóxido de dicloro.

Nomeclatura de Stock: se utiliza el nombre genérico "óxido", luego se indica el nombre del elemento y finalmente se coloca entre paréntesis y en números romanos el estado de oxidación correspondiente. Ej:23 También el Boro puede ser usado como ejemplo.

Cl₂O = Óxido de cloro (I).

Cl₂O₃ = Óxido de cloro (III).

Cl₂O₅ = Óxido de cloro (V).

Cl₂O₇ = Óxido de cloro (VII).

peróxidos: son sustancias que presentan un enlace oxígeno-oxígeno y que contienen el oxígeno en estado de oxidación −1. La fórmula general de los peróxidos es Metal + (O^-1)₂^-2. Generalmente se comportan como sustancias oxidantes.

En contacto con material combustible pueden provocar incendios o incluso explosiones. Sin embargo, frente a oxidantes fuertes como el permanganato, pueden actuar como reductor oxidándose a oxígeno elemental. Es importante puntualizar que el peróxido tiene carga.

EXPLICACIÓN DE FORMA DIDÁCTICA A LOS OXACIDOS:

http://www.bioygeo.info/Animaciones/Oxidos.swf